电解水

水(H2O)被直流电电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠。带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。2：1。氢气生成量大约是氧气的两倍。...

水(H2O)被直流电电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠。带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。2：1。氢气生成量大约是氧气的两倍。

①H₂O=可逆符号=H⁺+OH^-

②H⁺+OH^-=可逆符号=H₂O电解水生成原理图

v①=v②

在直流电作用下，放出氢气与氧气，氢离子与氢氧根离子不断减少，打破平衡体系，使水不停地电离，且v①>v②，所以反应不断进行

阳极反应：4OH^- - 4e^-=2H₂O+O₂↑

阴极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑　总反应：2H₂O==通电==2H₂↑+O₂↑

解释：水分子由氢原子和氧原子构成（或水是由氢元素和氧元素组成）

通电后水分子被破坏，分解为氢原子、氧原子（分解）

两个氢原子组成一个氢分子；两个氧原子组成一个氧分子（重组）

许多氢分子聚集在一起为氢气；许多氧分子聚集在一起为氧气（聚集）

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

原理 详解电解水机施予“直流电”之电解水作用

◎传统电解模式：

主要电解标的物质- “水” (H2O)

在纯水中加入电解促进剂

电解水之反应式：

2H2O = 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

◎应用型电解模式：

主要电解标的物质- “水”及“中性盐”(离子化合物); 在电极之间设置离子分离膜，采水流给水模式，

1.电解水之反应式：2H2O = 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

2. 中立盐的电解反应式：

[硫酸钙](CaSO4) (aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + [硫酸根离子] (aq) (正极酸性水)

[碳酸氢钙]Ca(HCO3) 2(aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + 2[碳酸氢根离子] (aq) (正极酸性水)

[氯化钠] NaCl(aq) =【电解】> [Na+] (aq) (负极生成氢氧化钠碱性水) + [氯离子] (aq) (正极生成弱酸性水)

根据阴离子之定性分析,

氯离子几乎不溶水,呈中性, 以氯气型式析出;正极则因电解水生成之氧气,略溶于水,故成弱酸性

3.电能转化学能的作用(氧化还原电位)

电解前中性净水ORP=【+220mv】 =【电解】>碱性离子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(适饮范围)

=【电解】>酸性离子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(实测对应数值)

电解碱性离子水之pH值与ORP之关系式(经验公式适用范围pH值=8.0~9.5)

负电位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv

4.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(负极)

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正极反应过渡态)

=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亚氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正极)

(酸性离子水之ORP约=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)

用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解碱性水因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关，碱性水中是几乎检测不到氯的踪迹。

电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。

错误的操作可生成氧单质和氢气。正极处的电极若为铁（Fe），将会生成铁锈